電化學電池由陰極，陽極和充當催化劑的電解質(zhì)組成。充電時，在陰極/電解質(zhì)界面會形成正離子。這導致電子移向陰極，從而在陰極和陽極之間產(chǎn)生電勢。釋放是通過使電流從正極通過外部負載流回負極。充電時，電流沿另一個方向流動。

電池有兩個單獨的路徑;一個是電子流經(jīng)的電路，為負載供電，另一個是離子在電極之間通過充當電子絕緣體的分隔器在電極之間移動的路徑。離子是失去或獲得電子并帶電的原子。隔膜將電極電隔離，但允許離子移動。

陽極和陰極

在放電過程中釋放電子的電池電極被稱為陽極; 吸收電子的電極是陰極。

電池陽極始終為負極，陰極始終為正極。這似乎違反了慣例，因為陽極是電流流入的端子。真空管，二極管或充電電池遵循此順序;但是，放電時從電池中取出電量會使陽極負極化。由于電池是提供能量的蓄電設(shè)備，因此電池陽極始終為負極。

鋰離子的陽極是碳，但鋰金屬電池的順序相反。這里的陰極是碳，陽極的金屬鋰。幾乎沒有例外，鋰金屬電池不可充電。